Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類法的分類，不正確的是( )。

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽．

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽。

 

A

【解析】

試題分析：Na2CO3俗名純堿，但不是堿。Na2CO3=2 Na++ CO32-，電離出金屬陽離子和酸根離子，它是鹽。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類和組成。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比

為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子

C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

D．向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省三亞市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 ，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是 ，H+的物質(zhì)的量濃度是 ，其中含有 個(gè)SO，SO的物質(zhì)的量濃度是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省三亞市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )。

A．NaHSO4=Na++H++SO42— B．KClO3=K++Cl5++3O2—

C．Ba(OH)2=Ba2++(OH)22— D．H2SO4=H2++SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A．三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C

B．元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性

C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同

C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同

D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)中KMnO4被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol

 

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