【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問(wèn)題:

(1)在(a)情況下,溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)___________,其物質(zhì)的量之比是__________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下,溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

【答案】 NaOH、Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 、Na2CO3 0.112L 7.5mol/L

【解析】當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,

(1)(a)中生成CO2氣體至最大,消耗HCl25mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl25mL,而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL,說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,根據(jù)碳元素守恒可知,從50mL~75mL消耗25mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積,該階段生成二氧化碳為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,故10mLNaOH溶液中通入二氧化碳的體積=0.0025mol/L×22.4L/mol=0.056L;(2)(b)中生成CO2氣體至最大,消耗HCl50mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl50mL,而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL,說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3,根據(jù)碳元素守恒可知,從25mL~75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積,該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故10mLNaOH溶液中通入二氧化碳的體積=0.005mol/L×22.4L/mol=0.112L;(3)加入75mL鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液為NaCl溶液,根據(jù)守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L,故答案為:0.75mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br+Cl2=2Cl+Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是

A.該裝置為原電池,其中a為正極

B.銅電極的電極反應(yīng)式為:CO2+8H++8e=CH4+2H2O

C.反應(yīng)開(kāi)始后,電子從a極流出至銅電極,經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請(qǐng)回答:

(1)步驟中的化學(xué)方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

(2)步驟,下列操作合理的是____________。

A.坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重

(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序_______________

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是_____

③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______

(3)組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有:①用酒精燈加熱;②熄滅酒精燈;③檢查裝置的氣密性;④在試管里加入NaHCO3固體;⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_____________________→②(填各步操作的序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________

(2)根據(jù)元素周期律,下列說(shuō)法正確的是____________________(填字母代號(hào))。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:S>P>As b. 原子半徑:S>P>As c.非金屬性:S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知:投料前水樣pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V),從而達(dá)到去除As的目的。

已知:一定條件下,As(V)的存在形式如下表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液呈堿性: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2,裝置如下圖所示。

(1)B中選用的試劑是____________,其作用是__________;C中選用的試劑的作用是_________

(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(3)某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問(wèn)題:

與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

如果通入氣體中混有SO2,能否看到相同的現(xiàn)象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能確定”),用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋: ______________________

從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置,用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

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