氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是
A．氯化鈉B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫
B
超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，說明該物質(zhì)形成的晶體是原子晶體，原子晶體通過共價(jià)鍵連接。A是離子晶體，C和D是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈      形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                               。
（4）G位于       族，G3+價(jià)電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構(gòu)型為            。
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）                        ，原因是                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （    ）
A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；
C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl-共有8個(gè)
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種晶體：　
A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
　　用序號(hào)回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構(gòu)成的晶體是_________；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是＿＿＿＿；　
　   含有共價(jià)鍵的離子晶體是________�！�
(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的化合物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   
A．兩種分子中心原子的雜化類型不同
B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
C．NH3分子中存在有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子
D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同

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