兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
A、分子個(gè)數(shù)比為17:16B、原子個(gè)數(shù)比為17:16C、氫原子個(gè)數(shù)比為17:12D、同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16
分析:令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算CH4和NH3的物質(zhì)的量,
A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;
B.每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子,每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,計(jì)算二者含有的原子的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷;
C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子,每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子,計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷;
D.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比.
解答:解:令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g,CH4的物質(zhì)的量為
1g
16g/mol
=
1
16
mol,NH3的物質(zhì)的量為
1g
17g/mol
=
1
7
mol.
A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為
1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故A正確;
B.每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子,1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×
1
16
mol,每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×
1
17
mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×
1
16
mol:4×
1
17
mol=85:64,故B錯(cuò)誤;
C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子,1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×
1
16
mol,每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子,1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×
1
17
mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×
1
16
mol:3×
1
17
mol=17:12,故C正確;
D.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為
1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建晉江養(yǎng)正中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是      (    )

A.分子個(gè)數(shù)比為17:16B.原子個(gè)數(shù)比為17:16
C.氫原子個(gè)數(shù)比為17:12D.氫原子質(zhì)量比為 17:12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年河北石家莊第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A.分子個(gè)數(shù)比為17:16B.原子個(gè)數(shù)比為17:16
C.氫原子個(gè)數(shù)比為17:12D.氫原子質(zhì)量比為 17:12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北石家莊第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A.分子個(gè)數(shù)比為17:16                   B.原子個(gè)數(shù)比為17:16

C.氫原子個(gè)數(shù)比為17:12                 D.氫原子質(zhì)量比為 17:12

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案