【題目】（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

【答案】CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.7 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式；

（2）氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量；

（3）根據(jù)圖示，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO放出能量是368-134=234 kJ；

（1）①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1；

（2）①CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，

根據(jù)298 K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1，可知

② CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1

③CO（g）+ O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283 kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律②-① -③得氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.7 kJ·mol－1；

（3）根據(jù)圖示，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO放出能量是368-134=234 kJ，熱化學(xué)方程式是NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空：

(1)丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車(chē)逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出：CNG完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ____________________________________________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100％，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（3）下列說(shuō)法正確的是___________。

A 反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B.反應(yīng)②、③、⑤的類(lèi)型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無(wú)色液體，故用分液漏斗無(wú)法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖均為電化學(xué)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.由①可得，降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢

C.③目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

D.298K下，有機(jī)物p﹣CP降解速率pH＝10時(shí)比pH＝3快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

（1）下列措施有利于提高醇烴化過(guò)程CO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．及時(shí)分離出CH3OH B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C．使用高效的催化劑 D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)

（2）甲醇化平衡常數(shù)表示，α為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為1%，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達(dá)式來(lái)表示）

（3）測(cè)試a、b兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下，甲醇化過(guò)程中催化效率如圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。

（4）下列關(guān)于醇烴化過(guò)程說(shuō)法正確的是_____。

A．甲醇化與甲烷化過(guò)程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過(guò)程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C．當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí)，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D．適當(dāng)增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過(guò)程CO平衡轉(zhuǎn)化率

（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個(gè)重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：

（5）高含氰廢水可以通過(guò)電解法進(jìn)行處理，陽(yáng)極反應(yīng)分兩個(gè)階段，第一階段電極反應(yīng)式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請(qǐng)寫(xiě)出第二階段的電極反應(yīng)式_____。

（6）電解后低含氰廢水通過(guò)化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

(1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因?yàn)?/span>____________用化學(xué)方程式和電離方程式表示

(2)圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式采用實(shí)驗(yàn)室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．

(3)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為______色，氨催化氧化的化學(xué)方程式是______

(4)將過(guò)量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一；

兩氣體通入的先后順序是______；氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 體積中密度減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案