（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。
（1）10-12 （2）pHa+pHb=13（每空2分）

試題分析：（1）水的離子積KW=c（H+）?c（OH-），100℃時，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12；（2）設強酸溶液的pH為a，體積為10L，溶液中氫離子濃度為10-amol/L；強堿溶液的pH為b，體積為1L，溶液中氫氧根離子的濃度為：10b—12mol/L，混合后溶液呈中性，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10-amol/L×10L=10b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已達到平衡的可逆反應2SO2+O2?2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的（　　）
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱88kJB．吸熱44kJ
C．放熱44kJD．吸熱2.44kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇的體積/mL
硫酸氫鈉的體積/mL
溶液的pH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
x
7
③
33.00
33.00
6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關敘述正確的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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