【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式:____________________

（2）配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(填“是”或“否”)若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案_________________________________________。

【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無（其他合理也可）

【解析】

（1）H2O2為共價化合物，其電子式為，故答案為：；

（2）根據(jù)水的個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O42H2O的化學(xué)計量數(shù)為2，K3[Fe（C2O4）3]3H2O的化學(xué)計量數(shù)3，然后由原子守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)為2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]3H2O，故答案為：2；1；3；1；2；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案為：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

（4）因Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-，=1020，配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，K值越大說明生成的配合物越穩(wěn)定，已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，說明[Fe(C2O4)3]3—遠遠比Fe(SCN)3穩(wěn)定，向K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶液中加入KSCN溶液，[Fe(C2O4)3]3—中的Fe3+不能與SCN-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示血紅色。無法驗證鐵元素；檢驗鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；

故答案為：否；取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

請回答下列問題：

（1）焙燒過程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式__。

（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）

（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的離子方程式為__。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（4）氧化除雜時，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）濾渣3成分為______。

（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應(yīng)前后液體體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11

C. 達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（　�。�

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a+b＜c+d

C. X的體積分數(shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是(　　)

選項

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

H2CO3酸性大于H2SiO3

B

濃鹽酸

MnO2

石蕊試液

石蕊試液先變紅后褪色

氯氣具有漂白性

C

稀硫酸

鋅粒

水

一段時間有氣泡

反應(yīng)生成了H2

D

NaOH溶液

Al

水

產(chǎn)生大量氣泡

Al能與NaOH溶液反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標準狀況下測定)。

（1）A的化學(xué)式___________________。

（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。

（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式�，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實驗表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子

D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在溫度低于570℃ 時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570℃ 時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。

甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分，進行了下列實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

試回答下列問題：

（1）濕棉花的作用是______________。

（2）寫出高于570℃ 時，Fe 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）乙同學(xué)認為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為___（填物質(zhì)名稱）過量造成的。該物質(zhì)過量時，溶液中還會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）丙同學(xué)利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH 溶液后，觀察到的實驗現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是(　 　)

A. 香葉醇的分子式為C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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