【題目】下列各組物質中既有離子鍵也有共價鍵的是

A. CaCl2 B. Na2O C. NH3 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】A. CaCl2中只有離子鍵，A錯誤；B. Na2O中只有離子鍵，B錯誤；C. NH3中只有共價鍵，C錯誤；D. NH4Cl是銨鹽，既有離子鍵也有共價鍵，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_____，C=_____，E=_____。

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3

（2）該反應的離子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是_____________。

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，

其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是_____________。

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是____________。

a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是()

A. 燒結粘土制陶瓷涉及化學變化

B. 焊接時用NH4Cl溶液除銹

C. 氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．該反應的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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