【題目】下列能達到實驗目的是( )
A.
作為安全瓶防止倒吸
B.
噴泉實驗
C.
干燥HBr
D.
制取Fe(OH)2
【答案】B
【解析】解:A.對極易溶于水的氣體,易發(fā)生倒吸,即進氣管太長,或圖中裝置中都用短導管,故A錯誤;
B.二氧化碳易與堿反應,擠壓膠頭滴管中的堿液引發(fā)噴泉實驗,故B正確;
C.HBr能被濃硫酸氧化,則不能利用濃硫酸除去HBr中的水,故C錯誤;
D.由圖可知,左端反應生成氫氣和硫酸亞鐵,而左端導管太短,產生的氫氣無法將硫酸亞鐵壓入右端試管中,則不能制取氫氧化亞鐵,故D錯誤;
故選B.
A.對極易溶于水的氣體,易發(fā)生倒吸,即進氣管太長;
B.二氧化碳易與堿反應,引發(fā)噴泉實驗;
C.HBr能被濃硫酸氧化;
D.左端導管太短,產生的氫氣無法將硫酸亞鐵壓入右端試管中.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__________。
(2)CS2分子中,共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是______;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有___mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在____ (填標號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部,此化合物的化學式為______。其晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為1.4nm,晶體密度為____g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學研究證明,用放射性 I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關 I敘述正確的是( )
A. I是碘的一種同素異形體
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中可用于設計原電池的是( )
A. H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O B. 2FeCl3+Fe===3FeCl2
C. Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D. NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是:
A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多
C、最高正化合價逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即將產物全部通入到足量的Na2O2固體中,則固體的質量增加了( )
A.2.1 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.無法確定
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