【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放熱，故前者放出熱量更多，錯(cuò)誤；

B、醋酸電離過(guò)程吸熱，故放出的熱量減小，正確；

C、能量越低越穩(wěn)定，石墨能量更低，錯(cuò)誤；

D、改反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)量比這數(shù)值小，故放出的熱量更多，錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。

（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有濃硫酸、2-丙醇，請(qǐng)寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：________________________。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與溶液反應(yīng)；③能與戊反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

丁

①相對(duì)分子質(zhì)量比丙少；②能由丙氧化而成

戊

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己，在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式。當(dāng)n=___________________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)乙具有的性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其褪色

(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)寫出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________

(3)裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20，下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH＝4

C.該溶液的pH不可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題。

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（3）設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

a.若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積增加到____________；

b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準(zhǔn)確數(shù)值）。

（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述正確的是________________。

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小

D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式的為（ ）

A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

時(shí)間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L－1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L－1)

1.00

c1

c2

0.50

（1）0～10s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為__ ，此溫度下的平衡常數(shù)為___。

（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假設(shè)溫度T1時(shí)平衡常數(shù)為K1，溫度T2時(shí)平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1____T2。

（4）下列可以作為平衡的依據(jù)的是___

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時(shí)消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

（5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___（答出任意兩條及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案