(14分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2―→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。
(1)D(2分) (2)B(2分)(3)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl-(3分)
(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(3分) (6)凈水、消毒(2分)
【解析】(1)亞硝酸銀能把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,說明亞硝酸銀具有氧化性。服用維生素C可解毒,這說明維生素能把鐵離子還原為亞鐵離子,因此選項D是錯誤的,答案選D。
(2)亞硝酸鈉水解顯堿性,氯化鈉不水解顯中性,A正確。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以,選項B中溶液都是顯黃色的,無法鑒別,B不正確。亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,C正確,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,D正確,答案選B。
(3)氯水褪色,說明氯氣倍還原,作氧化劑,根據(jù)生成物可知,方程式為NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl-。
(4)鐵沒有氧化性,b不正確。氯氣、雙氧水的還原產(chǎn)物分別是氯離子、水,所以c正確,a不正確。D中會引起NO3-,所以d也不正確。答案選c。
(5)鐵的化合價從+2價,升高到+6價,失去4個電子,根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個電子。氧氣是氧化產(chǎn)物,又轉(zhuǎn)移2個電子,所以反應(yīng)中共失去10個電子。所以根據(jù)電子的得失守恒可知,硫酸亞鐵和過氧化鉀的物質(zhì)的量之比是2︰6,然后通過觀察法配平其它的。
(6)高鐵酸鉀中鐵的化合價是+6價,具有強氧化性,能起殺毒作用。生成物鐵離子水解,生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物,起凈水作用,所以高鐵酸鉀的作用是凈水、消毒。
科目:高中化學(xué) 來源:2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2―→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖),有滑膩感,可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用,故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面;卮鹣铝袉栴}:
(1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸,在水中電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp2雜化,同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,與B性質(zhì)相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn,根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷,與H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-,n=______;B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán),B的空間化學(xué)環(huán)境相同,O有兩種空間化學(xué)環(huán)境,畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù)):
____________________________________________________________。
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