【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)

A.可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫變化

B.可以使導(dǎo)彈質(zhì)量減輕

C.可以使導(dǎo)彈承受超高強度的改變

D.可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化

【答案】B

【解析】

A．本題的要求是使導(dǎo)彈的射程有很大的提高，這一方面僅限制導(dǎo)彈的質(zhì)量，而對材料是否耐高溫沒有作具體的要求，所以無需考慮，故A錯誤；
B．復(fù)合材料密度小，可以減輕導(dǎo)彈的質(zhì)量，從而使導(dǎo)彈的射程有了提高，故B正確；
C．對材料是否高強度沒有作具體的要求，所以無需考慮，故C錯誤；
D．對材料是否耐高溫沒有作具體的要求，所以無需考慮，故D錯誤。
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”實驗已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鋁B.鎂C.鐵D.鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水中加入下列物質(zhì)后，抑制水的電離的是

A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。

（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。

a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶

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