【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度：取20mL 廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點，消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為（用代數(shù)式表示）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

【答案】A

【解析】根據(jù)得失電子守恒，5Fe2+~ KMnO4，與高錳酸鉀反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為V2mL×10-3L/mL×c2mol/L×5= 5V2 c2×10-3mol，因此與Cr2O72-反應的亞鐵離子為V1mL×10-3L/mL× c1mol/L-5V2 c2×10-3mol=(V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，根據(jù)得失電子守恒，有6Fe2+~Cr2O72-，則n(Cr2O72-)= (V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，c(Cr2O72-)=== mol/L，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B. 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂

C. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

D. 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B.使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．

Ⅰ：下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________________。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入__________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

II：制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。

（3）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：

2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑

①該反應中的還原劑是_______，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移____個電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________________________________，

（4）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl

B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應

C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4 mol、2mol

D. 在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中能大量共存離子組的是（ ）

A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+

C.K+、OH-、HCO3-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L-1）為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當?shù)氖牵?/span> ）

A．將廢棄物焚燒

B．將廢棄物填埋于土壤中

C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。

（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________（填字母）

A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆

（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：_____________。

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