Question

(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_(dá)____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

 

Answer 1

【答案】

（1）③（2分）  （2）Al₂O₃+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂O（2分）  

（3）②④（2分）  （4）⑦升高溫度（2分）     ④⑤⑥（2分）

【解析】（1）在反應(yīng)的后期，由于硫酸的濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低。鋁是固體，其質(zhì)量多少不能影響反應(yīng)速率，所以③是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選③.

(2)鋁是活潑的金屬極易被氧化生成一層致密的氧化膜，所以開始沒有氫氣此時(shí)，是因?yàn)榱蛩岷脱趸�鋁反應(yīng)導(dǎo)致的，方程式為Al₂O₃+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂O。

（3）根據(jù)濃度可知?dú)潆x子的濃度是相同的，所以①不正確，反應(yīng)中都生成鋁離子，④不正確。由于酸中陰離子是不同的，鹽酸反應(yīng)快，這說明Cl^—有催化作用，或者是SO₄^2—有阻化作用，答案選②④。

（4）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應(yīng)、或增大反應(yīng)物的接觸面積等都能加快反應(yīng)速率。濃硫酸和鋁不能產(chǎn)生氫氣，④不正確，⑤是稀釋降低氫離子濃度，反應(yīng)速率降低。在酸性溶液中，硝酸鉀能和鋁反應(yīng)但產(chǎn)生的氣體是NO，而不是氫氣，所以⑥不正確。