Question

(10分) 中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_____________________。

②在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)__，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)___。

③已知CN^－與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____，Q^2＋的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交換出來(lái)的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____，中心離子的配位數(shù)為    。

 

Answer 1

【答案】

(1) ①  O>N>C>K�、�   離子晶體　sp雜化③  1：1　

(2) 3d⁸4s²　4　

(3)12  銅型（或面心立方堆積）

(4) [CrCl(H₂O)₅]^2＋       6

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)半徑越小電負(fù)性越大的規(guī)則可知電負(fù)性O(shè)>N>C>K。A為K₂S屬于離子晶體，含極性共價(jià)鍵分子為CO₂，C原子的雜化方式為sp雜化。CN^－與N₂為等電子體，因此CN^-中存在C≡N，其中一個(gè)為σ鍵，2個(gè)為π鍵，所以HCN中有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵。

（2）根據(jù)題意可知Q和T為VIII族元素，又知原子序數(shù)T比Q多2，所以Q是Fe，T是Ni，Ni的基態(tài)原子外圍電子排布為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺有4個(gè)未成對(duì)電子。

（3）根據(jù)甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方堆積。根據(jù)乙圖可知其配位數(shù)是12。

（4）n(H+)=0.12mol/L×0.025L=0.003mol，所以x=，則n=1，所以該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H₂O)₅]^2＋，中心離子的配位數(shù)為6。

考點(diǎn)：分子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、晶體類型和配位鍵

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度適中，主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的應(yīng)用。