Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體

C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L

D．最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，再利用發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，據(jù)此來分析解答．

解答：解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
所發(fā)生的有關反應為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol   0.4mol  2.24L      
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol  0.2mol  0.2mol  6.72L
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     1    1     1
0.2mol  0.2mol 0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl
 1      1         1         1
0.1mol  0.1mol    0.1mol     0.1mol
A、最終的沉淀為Al（OH）₃，其物質(zhì)的量為0.1mol，則質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正確；
B、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=11.2L，故B錯誤；
C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mo/L，故C正確；
D、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答．