實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？
（1）（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

試題分析：（1）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以雙線橋表示為：；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量；2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，轉(zhuǎn)移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol，其個(gè)數(shù)是6.02×1023或NA；16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。
（3）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol
其質(zhì)量＝1.6mol×363.5g/mol
所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） (　　)
A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙
B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味
C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（  ）
A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說法不正確的是
A．Y是
B．a(chǎn)＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計(jì)算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號(hào)）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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