Question

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(填編號(hào))。

(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為_______________________。

（4）25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L-1的2種溶液：① 醋酸、② 氫氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．①中有CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離

b．②中由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1

c．①和②等體積混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】醋酸鈉 ① 等于 小于 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) b、c

【解析】

（1）某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋，溶質(zhì)可能是CH3COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解，使溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，水解程度微弱，推出離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故①正確；

（2）等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；

（3）醋酸為弱酸，混合后恰好是中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH)<c(CH3COOH)；利用電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液為中性，c(OH－)=c(H＋)，即c(CH3COO－)=c(Na＋)，離子濃度大小順序是 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；

（4）a、①醋酸屬于酸，醋酸的電離出的H+，抑制水的電離，故a錯(cuò)誤；

b、根據(jù)水的離子積，由水電離出c(H＋)==10－13mol·L－1，故b正確；

c、等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故c正確；

d、①和②混合后，如果溶液呈現(xiàn)中性，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)=c(CH3COO－)，故d錯(cuò)誤。