Question

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）

則下列分析都正確的組合是（ ）
①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 ．
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】A
【解析】解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na2CO3 ， 當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO3 ， 也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物．Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3 ， 故①正確；
Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；
Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3 ， 物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；故③錯(cuò)誤；
Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 ， 后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯(cuò)誤．
由上分析知①②正確，③④錯(cuò)誤，
故選：A．