【題目】有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是

A.X 的同分異構體中，含單官能團的共 5 種

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分異構體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

【答案】C

【解析】

A．X 的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、

、共 5 種，A正確；

B．1mol X 中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和 1mol H2 加成，B正確；

C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H= -1815kJ/mol，C不正確；

D．X 的同分異構體之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質G可做香料，其結構簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCH=CHR＇

Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

(R、R＇為烴基或H原子，X為鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是____(填序號)。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一種

(2)反應①的反應類型為__________反應。

(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰，步驟②的化學方程式是__________。

(4)③的反應條件是__________。

(5)④為加成反應，E的核磁共振氫譜顯示有6組峰，步驟④的化學方程式是_______。

(6)步驟⑤的化學方程式是__________。

(7)下列說法正確的是__________。

a.上述框圖中方框內所有物質均為芳香族化合物

b.D存在順反異構

c.反應②和⑤都是取代反應

(8)反應⑥中Cu是反應的催化劑，該反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得兩個信息：一是在CaO存在的條件下，干燥的NaOH與干燥的CH3COONa混合加熱可得到CH4；二是在加熱條件下CH4可還原CuO。他們設計如下裝置(加熱儀器省略)制備CH4、還原CuO并驗證B中有CO2、H2O生成。

(1)為實現(xiàn)上述實驗目的，C、D中的儀器應分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實驗中應先加熱______處，表明B中有CO2生成的現(xiàn)象是_________。A中另一種生成物是常見的無機鹽，A中反應的化學方程式為_________。

(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規(guī)范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現(xiàn)破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實驗結束后，B中固體全部變成紅色，甲同學通過查閱資料后認為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得Cu2O在酸性條件下可轉化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設計了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現(xiàn)象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質量，當固體質量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列問題:

(1)基態(tài) Fe2+的價層電子排布圖為___________.

(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中陰離子的空間構型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。

(4)CO和N2的分子結構相似，標準狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。

已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的數(shù)目為 0.2NA

B.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 0.3NA

C.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH的數(shù)目為NA

D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到22.4L H2，鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學式為ZXY3

B. 該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高

C. 每個X周圍距離最近的Y有8個

D. 每個Z周圍距離最近的X有16個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是三種有機物的結構，請回答下列問題。

（1）能發(fā)生水解的是______________(填序號)。

（2）能發(fā)生加成反應的是____________(填序號)。

（3）1mol阿司匹林與足量的NaOH反應，消耗NaOH的物質的量是____________mol。

（4）下列說法正確的是____________(填字母序號 )。

a.阿司匹林屬于芳香烴

b.維生素C分子式是C6H8O6

c.維生素C和葡萄糖均有還原性

d.葡萄糖是人體內重要的供能物質

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