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乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑．現(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯的粗產品，再測定乙酸乙酯的含量．

(1)寫出反應方程式________(反應)

(2)實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物．若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是________，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是________，但是有卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是________；

(3)對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產率，請?zhí)岢鲆粭l改進意見：

________．

(4)為測定乙酸乙酯的含量，進行如下操作：

(Ⅰ)準確稱量20.0 g乙酯乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50 mol/L　NaOH滴定(酚酞做示劑)．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0 mL

(Ⅱ)另取20.0 g乙酸乙酸粗產品于250 mL錐形瓶中，加入100 mL的2.1 mol/L　NaOH溶液混合增色勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示．待冷卻后，用0.50 mol/LHC1滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0 mL．

回答：①實驗(Ⅰ)中達到滴定終點時的現(xiàn)象是________．

②實驗(Ⅱ)中冷水從冷水凝管的________(填a或b)管口通入．

③利用實驗(Ⅰ)、(Ⅱ)測量的數(shù)據(jù)計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　酸化反應

　　(2)無色液體分為兩層保持分層，且有氣泡逸出，NaHCO3

　　(3)水浴加熱或冷凝加流等

　　(4)①溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色

　�、赽

　　③79.2％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成
產生大量的酸性廢液
產生大量的酸性廢液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質的物理常數(shù)，請回答下列問題：
物質 室溫下色、態(tài) 密度（g/ml） 熔點（℃） 沸點（℃）
苯甲酸 白色固體 1.2659 122 249
甲醇 無色液體 0.7915 -97.8 64.65
苯甲酸甲酯 無色液體 1.0888 -12.3 199.6
乙酸 無色液體 \ 16.6 117.9
乙醇 無色液體 \ -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 \ 83.6 77.1
（1）乙酸乙酯的實驗室制法常采用如下反應：

CH3COOH+C2H5OH 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；
不斷小火加熱蒸出產品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
不斷小火加熱蒸出產品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
等．
②在裝置B部分，導管不能伸入溶液中的原因是
防止倒吸
防止倒吸
；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
．
③反應結束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意
放氣操作
放氣操作
．
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制備苯甲酸甲酯的化學方程式為：
．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應從
a
a
口進入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸．某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產品，再分析乙酸乙酯的含量．
乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸點 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
操作步驟如下：
（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑）．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示．待冷卻后，用0.50mol?L-1HCl滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．
回答下列問題：
（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的
 
（填a或b）管口通入．
（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為
 
．
（3）實驗結束后，同學們對粗產品中乙酸乙酯的含量不高進行討論．
①有人認為是實驗（II）帶來的誤差．建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行恰當?shù)牟僮�，可以提高測定的精確度．你認為在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器或操作是：
 
（填字母）；
A．裝上溫度計，嚴格控制反應溫度
B．實驗中經常打開瓶口，用玻璃進行攪拌
C．在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產率．擬出你的一條改進建議
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海松江區(qū)模擬)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑�，F(xiàn)利用如圖

裝置制取乙酸乙酯粗產品，再測定乙酸乙酯的含量。

⑴寫出此反應的化學方程式

                                          ；

該反應要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

                      ；

⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物。若不

振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                 ，若振

蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                    ，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是                ；

⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產率，請?zhí)岢?/p>

一條改進意見：

                                                。

⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回

流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定

過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

回答：

①實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                     。

②實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為         。

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