【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

【答案】C

【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，平均摩爾質(zhì)量M= g/mol=28g/mol，故x：y=13：8。根據(jù)V=知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以CO2、H2和CO三種氣體的體積之比可以是13：8：29。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）

A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體

B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為1/nNA

D. 是戊烷的球棍模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時水中c(A13+）=__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價鍵

B. 若Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則ZX2為大氣污染物

C. 若Y的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則Z可為半導體材料

D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強于Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

物質(zhì)

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/ ℃

16.6

－89.5

－73.5

沸點/ ℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm－3

1.1

0.80

0.88

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。

(2)乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________(填標號)。

A．①②③④ B．③①④②

C．①④①③② D．④①③②③

②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時應選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2CH3OH 。

請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該自發(fā)反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再沖入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）

A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)，化學方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負極的電極反應式：__________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案