【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B. 常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D. 大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

【答案】D

【解析】A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

B.一水合氨是弱電解質(zhì)；

C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；

D.碳酸鈣難溶于水。

A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；

B. 常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；

C. 氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；

D. 碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

（1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號為______，基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。

①寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。

②為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________

③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。

（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（ ）
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，發(fā)生反應(yīng)為：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應(yīng)屬于

A. 置換反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________，該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量

1mol CO2，3 mol H2

0.5mol CO2，1.5mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L-1

c1

c1

c3

平衡時體系壓強/Pa

p1

p2

p3

則下列各量的大小關(guān)系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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同步練習(xí)冊答案