【題目】研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過)，下列相關判斷不正確的是 (　　)

A.電極Ⅰ接電源負極，電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

D.每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量減少32 g

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，電極Ⅱ中H2O失去電子生成O2和H+；電極Ⅰ得到電子，將HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-。

A．在電極Ⅰ上HSO3-獲得電子生成S2O42-，則電極Ⅰ為陰極，接電源負極，電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O，A正確；

B．電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ(陽極)向電極Ⅰ(陰極)作定向移動，故B正確；

C．吸收塔中的S2O42-與NO反應生成N2與HSO3-，反應的離子方程式為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-，C正確；

D．電解池中發(fā)生的反應為4HSO3-==2H2O＋O2↑＋2S2O42-，吸收塔中的反應為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-，結(jié)合題圖可知，每處理1 mol NO，電解池中分解2 mol HSO3-，HSO3-分解生成的O2逸出，S2O42-進入吸收塔中，故電解池的質(zhì)量會增加1 mol H2O的質(zhì)量，即18 g，所以每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量增加36 g，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學電源。 某同學在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時，進行如圖所示實驗：

請回答以下問題：

（1）干電池工作時正極電極反應式為：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，則負極電極反應式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產(chǎn)物， 本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將 Mn2O3 轉(zhuǎn)化為 MnO2。 為此某同學設計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發(fā)生反應的電極反應式是_____， 在電解過程中溶液的 pH 將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10min內(nèi)，相同濃度的有機污染物X的降解率隨pH和溫度的關系如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.50℃，pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率

B.由圖1和圖2可知，隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由圖1和圖2可判斷反應最佳條件：pH=3，溫度為80℃

D.若50℃，pH=2時降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________填字母代號。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.2V逆(NO2)=V正（N2）

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)________；計算該反應的平衡常數(shù)________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時改變的條件可能是________任寫一種。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，此時NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學式為。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙醇合成部分有機物的路線如下：

已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

（1）香豆素所含官能團名稱_____________。

（2）M的名稱_________。

（3）N的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（4）B與銀氨溶液反應方程式___________________。

（5）香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________。

（6）由A到F反應的化學方程式___________。

（7）以乙醇為起始原料，無機試劑任選，合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應用價值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應表示為___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

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