【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
B.氯氣可用來對(duì)自來水殺菌消毒
C.碘化銀可用于人工降雨
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速其電極的腐蝕,其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng))。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(3)此廢舊電池的處理方法是回收,目的是為了_________________________。
(4)若有6.5g鋅溶解,則流過外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。
Ⅱ:向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示:
(1)粗線5、細(xì)線3分別代表哪種粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況(填寫
粒子化學(xué)式)___________、________________。
(2)當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6時(shí),溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。
放電時(shí)總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:
回答下列問題:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合價(jià)為________。
(2)“還原焙燒”過程中,高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算調(diào)節(jié)pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(4)“電解”時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示:
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.非金屬性:甲>丙
C.氧化物的水化物:丙<丁<戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的lg。25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積不為20mL
B. D點(diǎn)溶液的pH=11.25
C. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是,雙鍵兩端的基團(tuán)=CH2變成CO2 , =CHR變成RCOOH, 變成 ,現(xiàn)有某溴代烷A,分子式為C4H9Br,在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是( 。
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH
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【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,回答下列問題。
(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______________。該有機(jī)物組成元素中,電負(fù)性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號(hào)回答,下同)
(2)該有機(jī)物中,中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。
(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。
①KOCN可作制藥原料,其晶體類型是_________________,碳原了采取sp雜化,則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________。
②常溫下H2O2是液體,沸點(diǎn)相對(duì)較高,其主要原因是_________________。
(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。
(5)石墨是碳的一種同素異形體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個(gè)。已知石墨的密度為ρg·cm-3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為____________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的除雜,下列說法正確的是( 。
A.除去KNO3溶液中的少量KCl,加過量AgNO3溶液并過濾
B.除去CO氣體中混有的少量CO2,可通過足量的灼熱的CuO
C.通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水
D.通過分液除去酒精中混有的水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,甲中G為電流計(jì)。經(jīng)過一段時(shí)間后,以下說法中正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是陽極,乙中銅片是負(fù)極
C. 甲中電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而乙中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
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