Question

（2007?德陽模擬）設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．28 g 乙烯和 28 g 丙烯中所含共用電子對的數(shù)目均為 6 N_A

B．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為 2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂ 中含有陰離子的數(shù)目為 0.2 N_A

D．在含 4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為 4 N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量計算出含有的共用電子對數(shù)目；
B、根據(jù)熔融硫酸氫鈉電離出的陽離子是鈉離子判斷1mol硫酸氫鈉電離出的陽離子數(shù)目；
C、根據(jù)過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子分析；
D、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算出二氧化硅的物質(zhì)的量及含有氧原子數(shù)目．

解答：解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為：

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳碳共用電子對和4mol碳氫共用電子對；28g丙烯分子的物質(zhì)的量為：

28g

42g/mol

=

2

3

mol，丙烯分子中含有3個碳碳共用電子對和6個碳氫共用電子對，28g丙烯中含有：

2

3

mol×（6+3）=6mol，故A正確；
B、在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離的陽離子所以鈉離子，1mol硫酸氫鈉能夠電離出1mol鈉離子，完全電離出的陽離子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉含有0.1mol過氧根離子，含有陰離子的數(shù)目為 0.1N_A，故C錯誤；
D、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．