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把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐滴加入，所產生的現象是                                              
A．白色沉淀→沉淀增加
B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C．白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液
D．白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加
D
向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3，開始因NaOH過量，生成的Al(OH)3溶解，當溶液中的NaOH完全轉變?yōu)镹aAlO2時，再加入Al2(SO4)3即又會出現Al(OH)3沉淀，直到NaAlO2完全轉化為Al(OH)3，所以沉淀不斷增加。該題簡單的判斷方法是：①注意滴加的是Al2(SO4)3，故開始形成的沉淀會立即消失；②根據題給兩物質的量，按反應關系量簡單計算是否還能出現沉淀；由1Al3+——4OH-——1AlO2-，1AlO——Al3+——2Al(OH)3，得Al3+總量=0.014×2×2="0.056" mol，OH-總量=0.03×6=0.18mol，當NaOH完全反應后，Al2(SO4)3溶液中還剩余Al3+=0.056-

的沉淀不再溶解了。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有2 g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24 L，求該合金中鎂、鋁的質量百分比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，觀察到的現象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質的量是 …（   ）
A．（4n-m） molB．（4m-n） mol
C．（n-3m）molD．（3m-n）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題



（1）請寫出加入NaOH溶液的體積由V2→V3時，所發(fā)生的化學反應方程式：___________________   _  _______，并由此計算合金中鋁的質量。
（2）計算合金中鎂的質量。
（3）合金在溶于稀硫酸時，釋放出的氣體體積（標準狀況）是多少？
（4）康康同學所用稀硫酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是
A．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3+
B．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是AlO2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如下圖所示(部分物質在圖中沒有列出)。

請根據要求填空：
(1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。
(2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。
(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。
(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬可用鋁熱法制備的是（   ）
①鐵  ②鎂  ③錳  ④釩  ⑤鉻
A．①②④B．①②③⑤
C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通人足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質量相等，求合金中鋁的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為(   )
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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