強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2
C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H2

D

解析試題分析：醋酸為弱酸，其電離過程需要吸熱所以放出的熱量小于57．3kJ，濃硫酸遇水放熱，放出的能量大于57．3kJ ；比較焓變大小需要加上負號，確定D對。
考點：中和熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為

A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH3
下列說法正確的是（  ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是（  ）
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應       ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是 (    )

A．中和反應 B．鋅與稀硫酸反應
C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．原電池工作時化學能全部轉化為電能 
B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能 
C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能 
D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能 

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