Question

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　�。�

• A、加入少量稀NaOH溶液
• B、加入少量Na₂CO₃濃溶液
• C、加入少量CuSO₄溶液
• D、加入少量CH₃COONa固體

Answer 1

分析：為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，氫離子濃度降低，但氫離子的總物質的量不變，也可降溫，以此解答該題．

解答：解：A．加入少量稀NaOH溶液，氫離子總物質的量減小，影響氫氣的總量，故A錯誤；
B．加入少量Na₂CO₃濃溶液，消耗氫離子，影響氫氣的總量，故B錯誤；
C．加入少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度降低，反應速率降低，但生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查反應速率的影響因素，為高考常見題型，側重于基礎知識的考查，難度不大，注意把握題目要求，易錯點為C，注意原電池的反應原理．