【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式的右邊要注明物質(zhì)狀態(tài)，主要是因?yàn)?/span>

A．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

B．可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況

C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

D．說(shuō)明反應(yīng)條件

【答案】A

【解析】即使是相同反應(yīng)物和相同生成物，由于各物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)不同，其反應(yīng)熱也不同，因此熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4) 和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重2.52g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�

A. 1.25g B. 1.32g C. 1.97g D. 2.44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7．5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（ ）

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是幾種常見(jiàn)香精的主要成分：

（1）薄荷腦的分子式為________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是________。

（3）下列對(duì)于桂醛的說(shuō)法不正確的是_______________。

A．可發(fā)生加聚反應(yīng) B．可發(fā)生取代反應(yīng)

C．可發(fā)生氧化反應(yīng) D．最多可與1molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

（4）寫(xiě)出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）寫(xiě)出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Li>Na B. 最外層電子數(shù)都相同

C. 核外電子層數(shù)相同 D. 核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )

A. C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵

C. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B. 原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

C. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D. 原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

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