【題目】國(guó)家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過(guò)2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

【答案】A

【解析】

A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，不斷產(chǎn)生H+，故陽(yáng)極附近pH明顯減小，A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得電子化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-，B正確；

C.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式+2e-=Pb+4Cl-可知，電路中通過(guò)2 mol電子，則生成1molPb，其質(zhì)量為207 g，C正確；

D.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式和原理圖可知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結(jié)合工藝流程可知，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點(diǎn)溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=__；

（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大

D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。

（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。

（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。

（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O

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