【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。
Ⅰ、已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有 性。
(2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和 ,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色。
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)
現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色。
請回答下列問題:
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是 ,裝置連接順序?yàn)?/span> 。
b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 。
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。
【答案】(1)脫水性(1分)(2)①CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br(1分)②H2O (1分)③a.NaOH 溶液(1分)濃硫酸(1分)(d)cabe(f)(2分)b.加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2(2分)c.SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓或SO2+ 2H2O +Br2+ Ba2+="=" 4H++ 2Br-+ BaSO4↓(2分)(3)Na2S2O5+H2O=2NaHSO3(1分) 0.05(2分)
【解析】
試題(1)溶液慢慢變黑是因?yàn)闈饬蛩釋⑽镔|(zhì)中的C和H以1:2的比例脫掉,所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。
(2)①甲認(rèn)為是C2H4,使B中溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br;②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為濃硫酸同時(shí)可能被還原生成SO2和水;③a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH 溶液,將二氧化硫吸收,再通過Br2的CCl4溶液如若褪色,則說明是乙烯加成;將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水,再通過溴的四氯化碳,不褪色,再通過品紅褪色,故連接為cabe(f);b.利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性,加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2;c. ,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓。
(3)溶液的pH=4.5時(shí),溶液中主要存在HSO3-,故Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。
(4)因?yàn)?/span>Ksp[BaSO4]=1×10-10,c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1,故c(Ba2+)≥1×10-5mol·L-1,Ksp[BaSO3]=5×10-7,故c(SO32-)≤0.05 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>______氣體。該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),冷卻水流向是_____________(填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為:_______________________________________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機(jī)層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.蒸餾 B.滲析 C.分液 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
D. 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號)。
(3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于
A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Cu2+、H+、I-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、MnO4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用序號填空:
①13C與14C ②正丁烷與異丁烷
③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④
(1)屬于同位素的是______;
(2)屬于同系物的是______;
(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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