【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣L
B.NA可表示為:
C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為:
D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為:
【答案】B
【解析】
A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng),鹽酸是過量,生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計(jì)算,依據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同,可以收集到氯氣體積=(a/87)×22.4 =22.4a/87L,A錯誤;
B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,MnO2~MnCl2~2e-,(a/87)×2×NA=d,得到NA=87d/2a,,B正確;
C、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bc-a/87×2)×NA,選項(xiàng)中 只是計(jì)算得到生成的氯化錳中的氯離子,鹽酸過量的沒減少在內(nèi),C錯誤;
D、反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc-a/87×4)NA,D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面兩表分別列出了CO和N2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能,有關(guān)說法不正確的是
A.CO與N2的價電子總數(shù)相等
B.由表2可知,CO的活潑性不及N2
C.由表1可知,CO的熔沸點(diǎn)高于N2,是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于N2
D.由表2可知,σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。
(2)觀察到_________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是______________________,檢驗(yàn)的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反應(yīng)的離子方程式是________。
(6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.已知 C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為:分子中至少有 11 個碳原子處于同一平面上
B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、 水解反應(yīng)
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為 5 種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3 △H<0,溫度一定時,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,不會產(chǎn)生的結(jié)果是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr為+3價)。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol
B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為(nx/2)mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工藝流程如下:
(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 、H =+206.2 kJ·mol-1,CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)H =41.0 kJ·mol-1,甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)在催化劑的作用下,200~300℃時,合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):ⅰ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0。
①一段時間內(nèi),記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度,數(shù)據(jù)如圖所示。曲線_________是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。
②如果你是工程師,請對合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說明理由:_______。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng),會生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸點(diǎn):甲醇 64.7℃;二甲醚 -24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化學(xué)方程式是_________。
④從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇,請簡述該方法_______。
Ⅱ.下圖為甲醇燃料電池的示意圖。
(3)①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。
②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下,它由三種單體縮聚而成。
已知:ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl,單體的結(jié)構(gòu)簡式是: 、 _____、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是( )
A. 新制的氯水中,溶質(zhì)既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)
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