在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)                         B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行           D．無法確定

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（H2）/C(H2O),且1000K時(shí)，K=0.059，題中當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，K=1，所以未達(dá)平衡，且反應(yīng)逆向移動(dòng)，C對(duì)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
K=
c3(CO3)
c3(CO)
K=
c3(CO3)
c3(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（3）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
．
②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時(shí)間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半                B.將反應(yīng)溫度升高至1 200 K

C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案