下列各組物質(zhì)的晶體所屬的晶體類型和化學(xué)鍵類型均相同的是：
A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．Na2O2和H2O2D．NaCl和HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
全有效地儲存氫氣。
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
的原子個數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
原子的核外電子排布式為        。
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
雙核
雙核
三核
四核
四核
五核
五核
所帶單位電荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學(xué)式）；
②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述正確的是(    )
A．在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的典型的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵
C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子
D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是                             （   ）
A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（    ）
A．熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點：O2＞I2＞Hg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是
       
      		表述1
      		表述2
      A．
      鈉的金屬性比鋁強
      鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
      B．
      金剛石的熔點高于晶體硅
      原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C
      C．
      離子晶體一般硬度較大，難壓縮
      離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
      D．
      相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同
      正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
      

			
      

			
      
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