Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH電離，則溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c（H+）與溶液pH成反比，根據(jù)圖象知，c（H+）a點(diǎn)＞b點(diǎn)，則溶液的pH：a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，催化劑改變活化能不改變焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．恒容條件下，等量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，二氧化氮轉(zhuǎn)化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，拐點(diǎn)左側(cè)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，拐點(diǎn)右側(cè)為平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，二氧化氮含量增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．