【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸(已知溶液密度為1.12 g/cm3)中充分反應(yīng)。試計(jì)算

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。

(3)現(xiàn)有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵,反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2∶3,求加入鐵的質(zhì)量。

【答案】(1)2.24 L(2分) (2)118.3 g(2分) (3)8.4 g(3分)

【解析】

試題分析:(1)先由、cV計(jì)算兩種反應(yīng)物的n分別為mol = 0.1mol、100×10-3×2 mol = 0.2 mol,再根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知,兩反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng),而是Zn完全反應(yīng),H2SO4一半反應(yīng),另一半過量,因此應(yīng)根據(jù)鋅計(jì)算氫氣的n為0.1mol,最后根據(jù)nVm可知?dú)錃獾?/span>V為0.1×22.4L=2.24L;(2)先ρVnM計(jì)算稀硫酸和氫氣的質(zhì)量分別為100×1.12g = 112g、0.1×2g = 0.2g,反應(yīng)前總質(zhì)量為(6.5+112)g=118.5g,反應(yīng)過程中只逸出0.2g氫氣,因此反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為(118.5-0.2)g=118.3g;(3)先由cV計(jì)算兩種酸的n均為100×10-3×2 mol = 0.2 mol,由題意及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2推斷,前一反應(yīng)中Fe過量HCl不足且生成的氫氣較少,后一反應(yīng)中Fe不足H2SO4過量且生成的氫氣較多,設(shè)加入x mol Fe,則前一反應(yīng)根據(jù)完全反應(yīng)的HCl可計(jì)算出生成氫氣為0.2mol/2=0.1mol,后一反應(yīng)根據(jù)完全反應(yīng)的Fe可計(jì)算出生成氫氣為xmol;再根據(jù)nVm可知,兩反應(yīng)生成的氫氣體積分別為0.1×22.4L=2.24L、22.4xL;再由題意可知,,解得:x=0.15;最后由nM計(jì)算可得加入的鐵質(zhì)量為0.15×56g=8.4g

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

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【題目】14分發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

1將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):Cs+H2OgCOg+H2g可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑其他條件保持不變,此反應(yīng)的△H________填“增大”、“減小”或“不變”,判斷的理由是________。

2CO2制備甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.0kJ·mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2g和CH3OHg濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。

②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率νH2=________。

③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q可能是________填字母序號kJ。

a.0<Q<29.5

B.29.5<Q<36.75

C.36.75<Q<49

D.49<Q<98

④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率αLX的關(guān)系如右圖所示,LX分別表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是。判斷L1L2的大小關(guān)系。

3科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量選填“鹽酸”或“硫酸”

4利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)①:2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H1=__________________

反應(yīng)②:NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應(yīng):2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

5現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng),設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是填序號

A.若剩余金屬0.5amol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B.若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a

C.若有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D.若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它是由硫磺、木炭粉和硝石組成;油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍,是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是

A.KNO3、NH4HCO3

B. KNO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D.NH4NO3、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是

A蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是( )

A.玻璃容器可長期盛放各種酸

B.純堿可用于清洗油污

C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( mol/L

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)的單體,也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等.MMA的合成路線如圖所示(反應(yīng)條件和試劑略).

請回答:

(1)甲分子中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)MMA的分子式是

(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量(結(jié)果保留三位有效數(shù)字,下同);

(2)取出20.0 mL該溶液,配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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