Question

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

0.04mol/（L?s）

；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

1.5mol/L

；
（3）10s末，生成物D的濃度為

0.4mol/L

；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．

編號(hào)	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算C的反應(yīng)速率，
根據(jù)方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），計(jì)算A、D的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析生成D的速率的變化．

解答：解：（1）v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故答案為：0.04mol/（L?s）；
（2）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，
則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，
反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

3mol

2L

=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（3）根據(jù)方程式可知，10s末，生成物D的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相等，為0.8mol，則10s末，生成物D的濃度為

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（4）由反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0可知：
①降低溫度，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
②增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故答案為：增大；
④恒容下沖入Ne，對(duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)說(shuō)，濃度不變，則速率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算和反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．