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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù)
B.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.P3＞P4 ， y軸表示B的百分含量
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

【答案】D
【解析】解：依據(jù)圖Ⅰ中a、b的相對位置知，先拐先平，壓強大p2＞p1，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，平衡正向進行故x=1；

由b、c的相對位置知，先拐先平，圍堵高，升溫（因為T1＞T2），w（C）降低，故正反應為放熱反應．

即該反應為：A（g）+B（g）C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．

由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，則：

A．P3＜P4，隨著壓強的減小，平衡向著逆向移動，則B的體積分數(shù)增大，與圖象不符合，故A錯誤；

B．P3＜P4，混合氣體質量不變，體積不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；

C．P3＞P4，若y軸表示B的百分含量，隨著溫度升高，平衡向著逆向移動，B的百分含量增大，與圖象不會不相符，故C錯誤；

D．P3＞P4，平衡逆移氣體總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，與圖象變化一致，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應． 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ， D 的化學名稱為 ．
（2）①和③的反應類型分別為、 ．
（3）E的結構簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為 ．
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結構簡式 ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I是重要有機中間體，其合成路線（部分反應條件已略去）如下圖所示：

已知：

R — CNR — COOH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是______________。

（2）B中含有的官能團是______________。

（3）D是一種合成高分子，它的結構簡式是______________。

（4）I發(fā)生縮聚反應的化學方程式是______________。

（5）G→H的反應類型是______________。

（6）E→F反應的化學方程式是______________。

（7）下列說法正確的是________。

①物質I能發(fā)生消去反應

②F→G過程產生的副產物物質G互為同分異構體

③B、D均存在順反異構

（8）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）________。（合成路線常用的表示方式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結構示意圖 ．
（2）原子半徑：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（5）畫出W的氫化物的電子式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為____________________；10min內生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置A和B的能量轉化形式：A池為______________，B池為_________________。

(2)鋅電極發(fā)生 _________反應；銅極發(fā)生__________________________反應；石墨棒C1為____極，電極反應式為_________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象___________。

(3)當C2極析出44.8 L氣體(標準狀況下)，鋅的質量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質量變化為(增加或減少)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是生產硝酸、尿素等物質的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密閉容器中進行合成知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

298

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

4.1×106

K1

K2

…

K1____K2(填“>”或“<”),其判斷理由是_____________。

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填字母)。

A.由圖1可知增大體系壓強(p)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B.若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度的主要目的是提高氮氣的轉化率

D.當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

②當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為__________。

(4)工業(yè)上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后得到溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。

(5)氮碳比[]對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2成NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，當=_______時，尿素的產量最大，該條件下反應的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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