【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑

【答案】C
【解析】解：A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融．要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，未來人類最理想的燃料是（ ）
A.無煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)的實驗報告有以下記錄：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實驗中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數(shù)據(jù)合理的是（ ）
A.①②③
B.①③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)“理念

D. 途徑①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3: 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖I所示裝置進行實驗。請回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是__________、________。

（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對該試管加熱，其現(xiàn)象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）該實驗小組利用上述圖II裝置繼續(xù)進行實驗:通氣一段時間后，實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實驗過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料： 材料一：如圖

材料二：如表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為 ．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 ．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為： ．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ， 測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上

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