【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol1

B.已知2C(石墨,s)O2(g)===2CO(g)ΔH=221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,熱化學(xué)方程式方向改變,焓變符號隨之變化;

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;

C.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底;

D.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,吸熱反應(yīng),產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量;

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式為:H2Ol=H2g+0.5O2g)△H=+285.5 kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,已知2C(石墨,s+O2g=2COg);△H=-221 kJmol-1,是的氧化物不穩(wěn)定,則石墨的燃燒熱大于110.5 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.已知N2g+3H2g2 NH3g);△H=-92.4 kJmol-1,反應(yīng)是可逆反應(yīng),則在一定條件下將1molN23molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量小于92.4kJC項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. C(石墨s)=C(金剛石s)H>0,可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,即金剛石的總能量高,能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;
答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL 1.0 mol·L1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。

下列敘述正確的是( 。

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100 mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(大于、小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<=

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

25℃時(shí),濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。

25 ℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____________

(4)25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4)____c(Cl-)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說法正確的是(

A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→DE←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeSFeOH2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。

③比較ab處反應(yīng)速率大。va___vb(填大于”“小于等于)。反應(yīng)速率v=v-v=-,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a=___(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________

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