【題目】下列敘述正確的是

A. 由3種單體加聚得到

B. 氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動

C. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物有3種(不含立體異構(gòu))

【答案】C

【解析】A. 由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B. 氨基酸中的－COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，帶負電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；C. 甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則該有機物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機物的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (　　)

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開始

后，針筒活

塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實驗?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號）。

（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e.重復(fù)上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式____________。

②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：

（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫化學(xué)式)；

（2）AF2的結(jié)構(gòu)式為_____________．

（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________．

（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式__________________________．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比__________．

（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc= Va ， 反應(yīng)2min時A的濃度減少了 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較： ①反應(yīng)速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請回答下列問題：

（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3 ， 50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為 ．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍 ．

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