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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為根據上述實驗，以下推測正確的是

A.一定不存在，可能存在

B.一定存在，可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

【答案】C

【解析】

由第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體，則一定含為；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為，則為硫酸鋇，一定含為，含為，由電荷守恒可知，，則一定含，由離子共存可知不含，由上述分析可知，一定含、、、，一定不含，不能確定是否含。

A.一定存在，故A錯誤；

B.、均一定存在，故B錯誤；

C.由電荷守恒可知一定存在，故C正確；

D.該實驗中不能確定是否含，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法不正確的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質的物質的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結構。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應

序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。

（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（CO）（甲容器）/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

n（CO）（乙容器）/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

n（CO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。

②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。

③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為________。

（4）如圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）

②生成丙烯的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說法正確的是

A.A2－可經過兩步水解得到H2A

B.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當滴加至中性時，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數Kb=_________。

（2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）C點所對應的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。

（4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產物，在生產生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結果保留2位有效數字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小

D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

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