【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱:D________,E________

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液

b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。

③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水

d.定容時(shí)俯視刻度線

【答案】普通漏斗(或漏斗) 100 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d

【解析】

1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱;

2)儀器G為分液漏斗,在萃取、分液操作中常使用分液漏斗;

3)①E為容量瓶,根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答;

②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積;量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管;

③根據(jù)c=n÷V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。

1D儀器的名稱為漏斗,儀器E的名稱為100 mL容量瓶;

2)儀器G為分液漏斗,在分離互不相溶的混合液體時(shí)會(huì)使用到分液漏斗,而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作,兩操作中都不會(huì)用到分液漏斗,所以只有a正確,故答案為a;

3)①aE100mL容量瓶,容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,所以使用前應(yīng)檢查是否漏液,避免影響配制結(jié)果,故a正確;

b.定容時(shí)需要加入蒸餾水,容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積,所以使用前不需要烘干,故b錯(cuò)誤;

c.容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器,故c正確;

d.熱溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積會(huì)變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,所以不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故d錯(cuò)誤;

故答案為:ac

100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,需要10mol/L的濃鹽酸體積為:0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL;取用該體積鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管,

故答案為:5.0;C;

a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故a錯(cuò)誤;

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故b錯(cuò)誤;

c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,溶液物質(zhì)的量濃度偏低,故c錯(cuò)誤;

d.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故d正確;

故答案選d

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 電時(shí),H從左槽遷移進(jìn)右槽

B. 電過程中,左槽溶液色由黃色變?yōu)樗{(lán)

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【題目】下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

乙醇和重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鍶有金屬味精之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度(g/100mL)

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為____。

(2)“除雜方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12。

95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×1012,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1010,則溶液中c(Mg2)=____。

②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請(qǐng)解釋原因____

(3)“趁熱過濾的目的是____,“濾渣的主要成分為___。

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在脫硫中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是____________。

.a-b點(diǎn)間,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

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.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,廢水中pH與氨氮去除率如圖所示:

pH較高時(shí),氨氮去除率下降的原因是__________。

pH較低時(shí),氨氮去除率也下降,可能的原因是__________。

(3)運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮,可結(jié)合下圖所示的電解法。

. a極為__________。

. d極反應(yīng)式為__________

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(4)D的作用是_______。

(5)尾氣可采用_____________溶液吸收。

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