（1）第三周期第ⅠA族的元素原子序數(shù)是：
 
；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：
 
；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：
 
；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：
 
；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）第三周期第ⅠA族的元素是鈉，原子序數(shù)是11；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，的原子序數(shù)分別是9和35；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有第一周期是：H；第二周期是鈹；第三周期是鋁； 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有Li．
解答： 解：（1）第三周期第ⅠA族的元素是鈉，原子序數(shù)是11，故答案為：11；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，的原子序數(shù)分別是9和35，故答案為：9，35；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有第一周期是：H；第二周期是鈹；第三周期是鋁； 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有Li，故答案為：H、Be、Al；C、S；Li．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，明確周期表結(jié)構(gòu)及周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道主族元素在周期表位置及原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3分類錯誤的是（　�。�
A、屬于堿類
B、屬于碳酸鹽類
C、屬鈉鹽類
D、屬于化合物類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

快樂是什么？專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位--“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：
 
．
（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
．
A．加成      B．取代        C．氧化       D．水解
（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于1、3、5三取代苯          ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1
（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如圖：

（Ⅰ） 寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)⑤
 
．
（Ⅱ） A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（Ⅲ） 寫出②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學(xué)取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，每消耗0.5mol的化合物D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂類別：屬于
 
類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
m-n0123
含氧酸強(qiáng)度弱 酸中 強(qiáng)強(qiáng)很 強(qiáng)
實 例HClOH3PO4HNO3HClO4
（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸．試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要設(shè)備是
 
，原料是
 
，制得水泥的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟卡尼是新型、廣譜、高效抗心律失常藥，用于多種心律失常的防治．結(jié)構(gòu)為：，它可由龍膽酸（，為原料合成，合成的方法如圖：

回答以下向題：
（1）寫出一種龍膽酸中含有的含氧官能團(tuán)名稱
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）A→B的反應(yīng)類型是
 
；
（4）龍膽酸與甲醇反應(yīng)生成龍膽酸甲酯，其化學(xué)方程式是
 
；
（5）滿足下列條件的龍膽酸甲酯的同分異構(gòu)體共有
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，其中2個為經(jīng)基；②苯環(huán)上只有兩類氫；③屬于酷類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離平衡常數(shù)增大
B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全的離子方程式為：Al3++SO42-+Ba2++30H-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（0H-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、已知
5
=2.2．在25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14，在該溫度下，某含有Mg2+、Cd2+兩種離子濃度均為0.01mol?L-1的溶液中，加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀

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