【題目】李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:
(1)C的含氧官能團(tuán)名稱:_______ 。G的分子式:_____________ 。
(2)A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為:_____________ ,_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為:_____________ 。
(3)D生成E的反應(yīng)方程式:______________ 。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________ 。
(5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)結(jié)合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________。
【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CH2OH NH(CH3)2 或
【解析】
CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與氨基甲烷反應(yīng)生成E,E與生成F,F與HCHO和二甲基氨生成產(chǎn)品G。
(1)C的含氧官能團(tuán)名稱: 羰基、酯基 。由G的結(jié)構(gòu)簡式,G的分子式:C21H23O3N2SBr。
故答案為: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr;
(2)A是CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為:取代反應(yīng),取代反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒,兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH。
故答案為:取代反應(yīng); 取代反應(yīng);CH3CH2OH;
(3)D與氨基甲烷反應(yīng)生成E和水,D生成E的反應(yīng)方程式:。
故答案為:;
(4)F與HCHO和二甲基氨生成產(chǎn)品G,H的結(jié)構(gòu)簡式為:NH(CH3)2 或。
故答案為:NH(CH3)2 或;
(5)①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,結(jié)構(gòu)中有羧基,—COOH, ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),分子中總共有6個(gè)碳,羧基一個(gè)碳,六元環(huán)中有一個(gè)氧原子,B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:。
故答案為:;
(6)結(jié)合上述合成路線,由乙醇和為基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________,反應(yīng)中ClO2為_______劑(氧化或還原)。
②玻璃液封裝置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示劑通常為________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(3)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號)。
a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進(jìn)行測定.
(1)儀器A的名稱是_____,水通入A的進(jìn)口為_____。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_____(填數(shù)字編號);若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_____;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_____g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)寫出 As 的基態(tài)原子的電子排布式_____。
(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____。
(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn) Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)117號元素Ts(中文名“”,tiǎn)的說法不正確的是( )
A.基態(tài)Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q
B.基態(tài)Ts原子有一個(gè)未成對電子
C.Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大
D.基態(tài)Ts原子有7種能量不同的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: ΔH=-akJ/mol
下列說法中正確的是( )
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C.高溫有利于生成順-2-丁烯
D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。
①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中,下列有關(guān)說法正確的是_____。(填字母)
a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為_____。
II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。
①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式:_____。
②電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____。
(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。(填字母)
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比
②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0(填“>”或“<”),其依據(jù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是( )
A.元素原子的價(jià)電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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