LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯誤的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B．放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由題可以知道該電池的電解質(zhì)為固體電解質(zhì)，所以不可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性，故A錯誤，為本題的答案；由電池反應(yīng)FePO4+Li LiFePO4可以知道，放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動，故B正確；充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少，故C正確；放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確。

考點：原電池

點評：本題考查了結(jié)合原電池的知識考查了LiFePO4電池，起點高，注意本題要利用好本題的題干的信息，該題有一定的難度。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應(yīng)為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。

 

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