Question

（08年江蘇卷）（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______   。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____     。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

答案：

（1）bc         

（2）b

（3）消耗的O2物質(zhì)的量：     

              生成的SO3物質(zhì)的量：

              SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

              反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：

              SO2的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

解析;化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃度等保持不變，而平衡時的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入N2和改變反應(yīng)的催化劑，不能使化學(xué)平衡移動，升高溫度使化學(xué)平衡移動逆向移動，

消耗的O2物質(zhì)的量：。

生成的SO3物質(zhì)的量：

SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：

SO2的轉(zhuǎn)化率：

在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量