【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是( )
A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn),是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):FeO_____(填“>”“<”或“=” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定。
已知:a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10-5g/cm3;
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫
C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮?dú)狻⒚鞯\
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀,則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是( )
A. 汽油失火時(shí),立即用水滅火
B. 加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D. 實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫常壓時(shí),充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體,放出熱量Q kJ(Q>0),將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL.則此條件下,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣Q kJ?mol﹣1
B.C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
C.C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=+10Q kJ?mol﹣1
D.C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣10Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理:離子方程式_____________________________________________。
(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):離子方程式___________________________________________________。
(3)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C :化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色:
化學(xué)方程式____________________________________________________________。
(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:______________
Na2Cr2O7+SO2+H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì),可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤?/span>
A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)用如下流程,從酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制備氯化亞銅。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)步驟②的操作名稱是:_____________。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為:__________。
(4)步驟⑤的操作是:___________________________________________________。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是:______________。
(6)在CuCl的生成過(guò)程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________,理論上_____(填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是__________________________________。
(7)工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫(xiě)出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng) ___________________________________________。
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