【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是

A. FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾

B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥

C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥

D. MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

【答案】C

【解析】

A．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；

B．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；

C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；

D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個掌握研發(fā)制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個全新的高度。

（1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數(shù)為___________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.甘油、生物柴油和汽油都屬于烴類物質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生復分解反應(yīng)，需查找在一定溫度下的________(填序號)。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3

B.Na與CuSO4水溶液反應(yīng)析出Cu

C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3

D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）

A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變

D．保持壓強一定，當原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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